Hylifau Ïonig

Pam Dewiswch Ni

Profiad cyfoethog
Gyda degawdau o brofiad mewn ymchwilio, gweithgynhyrchu a marchnata cemegau organig, rydym wedi dod yn gyflenwr byd-eang o ymchwil, datblygu a gweithgynhyrchu cemegol.

Tîm proffesiynol
Mae gan Genie Chemical dîm ymchwil a datblygu medrus iawn o fwy na 200 o bobl.

Gwasanaeth -un stop
Archwilio ansawdd, rheoli cynhyrchu a-gwasanaethau gwerthu, yn darparu gwasanaeth un stop.

QC
Mae wedi cael ardystiad ISO 9001 ac wedi sefydlu canolfan brofi bwrpasol i weithredu safonau rheoli ansawdd llym ar bob cam o'r broses gynhyrchu. Mae arolygwyr ansawdd yn monitro proses gynhyrchu pob cynnyrch yn agos i sicrhau ansawdd y cynnyrch cemegol terfynol.

Beth yw Hylifau Ïonig

Mae hylifau ïonig yn cyfeirio at gyfansoddion ïonig yn y cyflwr hylif, neu gyfansoddion ïonig y mae eu pwynt toddi yn is na thymheredd penodol. Mae hylifau rheolaidd, fel dŵr a gasoline, yn cynnwys moleciwlau trydan niwtral yn bennaf; ond mae hylifau ïonig yn bennaf yn cynnwys ïonau â gwefr a pharau ïon byw byr. Mae gan hylifau ïonig lawer o ddefnyddiau posibl; maent yn doddyddion ardderchog a gallant weithredu fel rhywogaethau ïoneiddio. Yn enwedig halwynau hylif ar dymheredd ystafell yn bwysig iawn ar gyfer ceisiadau batri.

Cartref 12 3 4 Y dudalen olaf 1/4

Manteision Hylifau Ïonig

Dargludedd Uchel

Y deunyddiau sy'n dangos y dargludedd uchaf, 1-ethyl-3-methylimi-dazolium thiocyanate a dicyanamid oedd yn arddangos y sefydlogrwydd electrocemegol isaf. Serch hynny, mae'r deunyddiau hyn yn ymgeiswyr da i'w defnyddio mewn unrhyw gymhwysiad lle mae angen dargludedd uchel ynghyd â sefydlogrwydd thermol ac anweddolrwydd, ee, ïodid 1-dodecyl-3-methylimidazolium (Rhif Cynnyrch. 18289) mewn celloedd solar sy'n sensitif i liw.

Sefydlogrwydd Uchel

Mae gan y deunyddiau mwyaf sefydlog yn electrocemegol ddargludedd bach tebyg (N-butyl-N-methylpyrrolidinium bis(trifluoromethyl-sulfonyl)imide (Rhif Cynnyrch. 40963), triethylsulphonium bis(trifluoromethyl{{5}sulfonyl) a N{7}}methyl{8}N-trioctylammonium bis(trifluoromethylsulfonyl)imide (Rhif Cynnyrch. 00797).

Priodweddau Cyfunol

Ar gyfer cymwysiadau lle mae angen dargludedd a sefydlogrwydd electrocemegol (ee, supercapacitors7 neu synwyryddion8), hylifau ïonig wedi'u seilio ar imidazolium gydag anionau sefydlog (ee, tetrafluoroborate neu trifluoromethylsulfonate) yw'r deunyddiau o ddewis.

Mathau o Hylifau Ïonig

CAS:85100-78-3 | 1-Hexyl-3-Methylimidazolium Bromide

Hylifau ïonig tymheredd ystafell (RTILs)

Mae hylifau ïonig tymheredd ystafell (RTILs) yn cynnwys catïonau organig swmpus ac anghymesur fel 1-alcyl-3-methylimidazolium, 1-alkylpyridinium, N-methyl-N-alkylpyrrolidinium ac ïonau amoniwm. Mae catïonau ffosffoniwm yn llai cyffredin, ond maent yn cynnig rhai priodweddau manteisiol. Defnyddir ystod eang o anionau, yn amrywio o halidau syml, sydd fel arfer yn dioddef ymdoddbwyntiau uchel, i anionau anorganig fel tetrafluoroborate a hecsafluoroffosffad, ac i anionau organig mawr fel bistriflimide, trifflad neu dosylate.

CAS:31410-07-8 | 1-Allyl-3-Methylimidazolium Bromide

Hylifau ïonig tymheredd isel (llai na 130 K)

Hylifau ïonig tymheredd isel (islaw 130 K) wedi cael eu cynnig fel y sylfaen hylif ar gyfer telesgop drych hylif nyddu diamedr hynod o fawr i fod yn seiliedig ar y Ddaear moon.Polymerized hylifau ïonig, poly(hylif ïonig)s neu hylifau ïonig polymerig, i gyd wedi'i dalfyrru fel PIL yw'r ffurf polymerig o hylifau ïonig.Mae ganddynt hanner yr ïonig ers ffurfio hylifedd polymer i uni monotig sefydlog. cadwyn polymerig.

Hylifau ïonig magnetig

Gellir syntheseiddio hylifau ïonig magnetig trwy ymgorffori elfennau paramagnetig mewn moleciwlau hylif ïonig. Un enghraifft yw tetracloroferrate 1-butyl-3-methylimidazolium.

Cymhwyso Hylifau Ïonig

Cymhwyso hylifau ïonig mewn trin dŵr gwastraff

Mae'r hylif ïonig yn cael ei ffurfio gan fondio hydrogen gwan (C -- H … π) sy'n rhyngweithio â chyfansoddion organig fel cyfansoddion aromatig mewn dŵr gwastraff maes olew i'w gwneud yn mynd i mewn i hylifau ïonig i ffurfio cyfadeiladau cynhwysiant hylif, y gellir eu tynnu o ddŵr gwastraff maes olew. 1-butyl-3-methylimidazolium hexafluorophosphate[BMIM][PF6],1-heximidophosphate ([HMIM][PF6]), ac 1-octyl-3-methylimidazolium hexafluorophosphate ([OMIM][PF6]), gall yr hylifau ïonig hyn drin dŵr gwastraff maes olew yn effeithiol. A chyda chynnydd hyd cadwyn alcyl grŵp imidazole, cynyddodd cyfradd ynni tynnu COD o garthion i 80%. Gellir ailgylchu'r hylifau ïonig hyn hefyd.

Cymhwyso hylifau ïonig mewn desulfurization

Mae'r pâr unigol o electronau ar yr atomau nitrogen mewn hylifau ïonig yn eu gwneud yn begynol. Fodd bynnag, mae dwysedd cwmwl electron π o sylffid thiophene mewn olew yn uchel. Ar ôl i'r hylif ïonig gysylltu â sylffid thiophene, mae bond gwasgariad π hylifau ïonig yn cymell polareiddio. Mae'r bond π polarized a'r bond π mawr o fodrwy imidazole neu gylch pyridine yn cynhyrchu effaith cymhlethdod π-π, sy'n gwella'r grym rhwng hylif ïonig a sylffid aromatig. Mae'r ffenomen hon yn ei gwneud hi'n hawdd echdynnu i'r cyfnod hylif ïonig. Gall anion hylifau ïonig hefyd ffurfio strwythur "pentyrru", a gellir gosod moleciwlau sylffid yn y strwythur "pentyrru" i ffurfio cymhleth cynhwysiant cyfnod hylif a chyflawni pwrpas desulfurization.

Cymhwyso hylifau ïonig mewn asideiddio

Gall hylifau ïonig adweithio â dŵr i gynhyrchu asidau, sy'n gweithredu i asideiddio'r ffurfiant. Mae'r hylif ïonig 1,3-dialkylimidazole-AlCl3 a dŵr yn cael eu chwistrellu i'r stratum yn y drefn honno ac yna'n ffurfio asid pan fyddant yn cyffwrdd yn y stratwm. Bydd y rhan fwyaf o'r asid yn cyrraedd ymhellach i'r ffurfiad, gan arafu asideiddio'r ffurfiad. Mae'n gyfeillgar i'r amgylchedd, gan osgoi cyrydiad a achosir gan gyswllt asid ag offer.

Cymhwyso hylifau ïonig mewn demulsification

Gall hylifau ïonig leihau tensiwn rhyngwyneb yr emwlsiwn. Mae'n niwtraleiddio'r deunydd a godir yn yr emwlsiwn, gan leihau'r gwrthyriad electrostatig rhwng defnynnau dŵr a hyrwyddo cydlyniad defnynnau dŵr. Mae bondiau hydrogen yn cael eu ffurfio rhwng yr hylif ïonig a'r ffilm anhyblyg o ddefnynnau dŵr. Yn y cyfamser, mae'r ffilm anhyblyg yn cael ei ddisodli gan hylifau ïonig ac yn ei dro yn torri trwy ryngweithio electrostatig. O dan y mecanwaith hwn, mae sianeli yn cael eu hadeiladu rhwng defnynnau dŵr gwasgaredig, sy'n cynyddu maint y diferion dŵr ac felly'n chwarae effaith demulsification.

Pam mae Hylifau Ïonig yn Toddyddion Anghyffredin?

Mae llawer o hylifau ïonig yn sefydlog oherwydd, fel rhywogaethau mwy, mwy cymhleth, mae ganddynt rymoedd rhyngfoleciwlaidd cystadleuol sy'n gyrru rhyw fath o hunangynulliad. Hynny yw, mae hylifau ïonig yn aml wedi'u strwythuro ar raddfa uwchfoleciwlaidd ond dal nanomedr; trefnir cationau ac anionau yn glystyrau arwahanol, edafedd, haenau, neu rwydweithiau deu-barhaol sy'n cyd-dreiddio, ac mae'r rhain yn cynnwys nanodomanau sy'n wahanol yn gemegol.Efallai nad yn unig y bydd gan IL ranbarthau cationig ac anionig, ond hefyd rhanbarthau pegynol ac amhenodol. adweithyddion.Yn y prosiect hwn byddwn yn ymchwilio i sut mae nanostrwythur ILs yn cael ei effeithio gan hydoddion gwahanol, a sut mae hyn yn effeithio ar hydoddedd.Ein prif declyn fydd diffreithiant niwtronau, sy'n ein galluogi i ganfod yn arbrofol ddosbarthiad a chyfeiriadedd cymharol gwahanol rywogaethau moleciwlaidd a hyd yn oed grwpiau swyddogaethol unigol i mewn i gregyn toddiant, a hefyd yn datgelu'r nanostrwythur amrediad hirach yn y nanostrwythur hylifol.

Beth yw Nodweddion Hylifau Ïonig

1. Maent yn ddi-liw, heb arogl ac nid oes ganddynt bron unrhyw bwysau anwedd, sy'n eu gwneud yn ddefnyddiol mewn llawer o systemau gwactod uchel tra'n lleihau problemau llygredd amgylcheddol a achosir gan anweddoli.
Sefydlogrwydd thermol a chemegol uchel, sy'n gallu cynnal cyflwr hylif dros ystod tymheredd eang, o dymheredd yr ystafell yn is neu'n agos i uwch na 300 gradd Celsius.

2. Nid yw'n fflamadwy, nid yw'n wenwynig, nid oes ganddo fflamadwyedd, dim pwynt tanio, cynhwysedd gwres mawr a gludedd isel.

3.Their dargludedd ïonig uchel a foltedd dadelfennu (a elwir hefyd yn y ffenestr electrocemegol) yn gyffredinol mor uchel â 3 i 5 V, gan eu gwneud yn ddefnyddiol iawn fel electrolytau mewn ymchwil electrocemegol.

4. Mae ganddo briodweddau asidig a super asidig cryf Bronsted, Lewis a Franklin, a gellir addasu'r asidedd a'r alcalinedd.

Gall 5.It ddiddymu'r rhan fwyaf o sylweddau anorganig, cyfadeiladau metel, sylweddau organig a deunyddiau polymer (ac eithrio polyethylen, PTFE neu wydr), a gall hefyd ddiddymu rhai nwyon, megis H2, CO ac O2.

Gallu cydlynu 6.Weak, sy'n eu gwneud yn gymwysiadau unigryw mewn cemeg cydlynu.

7.Maent yn gymharol rad ac yn hawdd i'w paratoi, gan wneud hylifau ïonig yn gost-effeithiol mewn cymwysiadau diwydiannol.

8.Mae'n ailgylchadwy. Oherwydd bod y pwysedd anwedd yn fach iawn ac nad yw'n-anweddol, ni fydd yn anweddu wrth ei ddefnyddio a'i storio. Gellir ei ailgylchu ac mae'n dileu cyfansoddion organig anweddol.

Paratoi Hylifau Ïonig

Synthesis uniongyrchol

Mae hylifau ïonig yn cael eu syntheseiddio mewn un cam trwy adwaith niwtraliad sylfaen asid neu adwaith amoneiddio cwaternaidd, sy'n ddarbodus ac yn syml i'w weithredu, heb unrhyw sgil-gynhyrchion, ac mae'r cynnyrch yn hawdd i'w buro. Mae Hlrao et al. syntheseiddio cyfres o hylifau ïonig tetrafluoroborate â catïonau gwahanol drwy-dull niwtraliad sylfaen asid. Yn ogystal, gellir paratoi amrywiaeth o hylifau ïonig mewn un cam trwy adweithiau quaternization, megis halwynau halogenaidd 1-alcyl 3-methylimidazolium, halwynau pyridinium halogenaidd, ac ati.

Synthesis dau{0}gam

Mae'n anodd cael yr hylif ïonig targed trwy ddull uniongyrchol, a rhaid defnyddio dull synthesis dau gam. Mae gan y dull dau-gam ar gyfer paratoi hylifau ïonig lawer o gymwysiadau. Mae paratoi hylifau ïonig tetrafluoroborate a hecsafluoroffosffad a ddefnyddir yn gyffredin fel arfer yn mabwysiadu dull dau gam. Yn gyntaf, mae halen halid sy'n cynnwys y catation targed yn cael ei baratoi trwy adwaith quaternization; yna defnyddir yr anion targed i ddisodli'r ïon halid neu ychwanegir asid Lewis i gael yr hylif ïonig targed. Yn ail gam yr adwaith, pan ddefnyddir halwynau metel MY (a ddefnyddir yn gyffredin yn AgY), HY neu NH4Y, mae dyddodiad halen Ag neu halwynau amin a nwy HX yn cael eu tynnu'n hawdd, ac mae'r asid protonig cryf HY yn cael ei ychwanegu. Mae angen troi'r adwaith ar dymheredd isel. Yna golchwch â dŵr sawl gwaith nes ei fod yn niwtral, tynnwch yr hylif ïonig gyda thoddydd organig, ac yn olaf tynnwch y toddydd organig mewn gwactod i gael hylif ïonig pur.

Priodweddau ffisegol a chemegol hylifau ïonig

Ymdoddbwynt

Mae pwynt toddi hylifau ïonig yn dibynnu ar eu cryfder grisial. Po isaf yw cymesuredd y strwythur, y mwyaf unffurf yw'r dosbarthiad tâl neu'r gwannach yw'r grym rhyngfoleciwlaidd, yr isaf yw pwynt toddi hylif ïonig. Gyda'r cynnydd mewn màs moleciwlaidd cymharol, agregu tâl neu gadwyn gangen alcyl, bydd pwynt toddi hylif ïonig yn uwch. Fodd bynnag, nid yw pwynt toddi hylifau ïonig yn uniongyrchol gysylltiedig â'u cymwysiadau swyddogaethol.

Pwysau anwedd

Yn ei hanfod, nid yw hylifau ïonig yn-anweddol neu nid oes ganddynt bwysedd anwedd o gwbl oherwydd presenoldeb rhyngweithiadau ïonig sylweddol ynddynt. Mae hylifau ïonig yn cynnal pwysedd anwedd eithaf isel hyd yn oed ar dymheredd uchel, sy'n gwella eu goddefgarwch i amgylcheddau llym halen uchel a thymheredd uchel fel hylifau drilio a dadleoli olew.

Dwysedd

Mae dwysedd hylifau ïonig yn cael ei effeithio'n sylweddol gan anion, ac mae'r dwysedd yn cael ei leihau trwy gynyddu unedau cadwyn carbon anionig. Mae dwysedd y rhan fwyaf o hylifau ïonig yn uwch na dwysedd dŵr, fel arfer o fewn yr ystod 1.0–1.6 g/cm3.

Gludedd

Mae gludedd hylifau ïonig yn cael ei bennu'n bennaf gan gyfuniad o rymoedd van der Waals, bondiau hydrogen a rhyngweithiadau grym Coulomb. Po hiraf y gadwyn alcyl cationig neu po fwyaf y cyfaint anion, y mwyaf yw'r gludedd. Wrth i'r tymheredd gynyddu, bydd y gludedd yn gostwng. Mae ystod gludedd hylif ïonig ar dymheredd ystafell yn fawr, o 10 i 10000 mPa s. Felly gall hylifau ïonig gwahanol fodiwleiddio priodweddau rheolegol gwahanol hylifau drilio.

Ein Ffatri

Gyda degawdau o brofiad mewn gweithgynhyrchu a marchnata cemegau o ansawdd uchel, Gnee Chemical Company, rydym yn cyflenwi Organic Chemicals, Biochemicals, Pharmaceutical Intermediates, a mwy. Mae ganGnee Chemical weithlu medrus mewn ymchwil a datblygu. Mae ein tîm o fwy na 200 o bobl yn gyfrifol am brofi ansawdd, rheoli cynhyrchu a gwasanaeth ôl-werthu fel gwasanaeth un stop. Rydym yn darparu atebion ymchwil a datblygu a chynhyrchu i'n cwsmeriaid byd-eang. Rydym yn cadw at yr egwyddor o "Ansawdd yn Gyntaf" ac wedi cael ardystiad ISO 9001. Rydym hefyd wedi sefydlu canolfan brofi bwrpasol i weithredu safonau rheoli ansawdd llym ar bob cam o'r broses gynhyrchu. Mae arolygwyr ansawdd yn monitro proses gynhyrchu pob cynnyrch yn agos i sicrhau ansawdd y cynhyrchion cemegol terfynol.

productcate-1-1

Ardystiadau

FAQ

C: Pam mae gan hylifau ïonig ymdoddbwyntiau isel?

A: Datgelir bod cyfraniad strwythurol mawr, yn enwedig entropi ffurfweddiadol yn y cyflwr hylif, yn chwarae rhan bendant yn yr entropi ymasiad mawr ac o ganlyniad ymdoddbwynt isel yr ILs. Mae entropi strwythurol mawr yn gwneud halwynau'n hylif ar dymheredd ystafell.

C: Beth yw hylifau ïonig a sut y gallent fod yn ddefnyddiol?

A: Mae hylifau ïonig yn gemegau nad ydynt yn anweddol eu natur ac felly gallant fod yn ymgeiswyr da ar gyfer disodli cyfansoddion organig anweddol mewn llawer o gymwysiadau diwydiannol. Mae'n bosibl syntheseiddio nifer fawr o hylifau ïonig, trwy gyfuniad o wahanol gatiau ac anionau.

C: Faint o hylifau ïonig posibl sydd?

A: Yn ogystal, dim ond tua 300 o doddyddion confensiynol, moleciwlaidd a ddefnyddir mewn diwydiant heddiw, tra bod o leiaf miliwn (1 000 000) o hylifau ïonig syml posibl! Mae cymaint o hylifau ïonig ar gael oherwydd y gallu i gyfuno amrywiol catïonau gwahanol â gwahanol anionau gwahanol.

C: Pam mae hylifau ïonig yn ddrud?

A: Mae cost arianedig [HMIM][HSO4] yn parhau'n gymharol uchel oherwydd ei synthesis cymhleth a'r deunyddiau crai sydd eu hangen, sy'n effeithio ar gostau uniongyrchol ac anuniongyrchol. Yn gyffredinol, mae'r costau arianedig yn uwch na'r costau uniongyrchol ar gyfer pob toddydd.

C: A yw hylifau ïonig yn dargludo trydan?

A: Mae cyfansoddion ïonig yn dargludo trydan pan fyddant yn dawdd. (hylif) neu mewn dyfrllyd. Wedi'i ddangos fel (d) mewn hafaliadau cemegol. hydoddiant (hydoddi mewn dŵr), oherwydd bod eu ïonau yn rhydd i symud o le i le.

C: A yw hylifau ïonig yn gyfeillgar i'r amgylchedd?

C: Ble gellir defnyddio hylifau ïonig?

A: Mae gan hylifau ïonig lawer o gymwysiadau posibl. Maent yn doddyddion pwerus a gellir eu defnyddio fel electrolytau. Mae halwynau sy'n hylif ar dymheredd cyfagos bron yn bwysig ar gyfer cymwysiadau batri trydan, ac maent wedi'u hystyried fel selyddion oherwydd eu pwysedd anwedd isel iawn.

C: A yw hylifau ïonig yn ddiogel?

A: Mae'r term "toddydd gwyrdd," sy'n gyfystyr ar gyfer hylifau ïonig, yn aml yn cael ei ddrysu â "diwenwyn". Fodd bynnag, rydym wedi amlinellu yn y persbectif hwn nad yw hylifau ïonig o reidrwydd yn wenwynig, yn hytrach, yn dibynnu ar eu strwythur, gallant fod yn fwy gwenwynig na thoddyddion organig.

C: Pam mae hylifau ïonig yn bwysig?

A: Mae hylifau ïonig (ILs) yn perthyn i ddosbarth o ddeunyddiau sy'n cynnwys ïonau ac sydd â phriodweddau nodedig megis sefydlogrwydd thermol uchel, pŵer hydoddi uchel, a phwysedd anwedd isel. Mae'r nodweddion hyn o ILs yn ddefnyddiol iawn mewn amrywiaeth o gymwysiadau, gan gynnwys darganfod cyffuriau fferyllol.

C: Sut ydych chi'n gwneud hylifau ïonig?

A: Mae hylifau ïonig yn cael eu cynhyrchu trwy gymysgu solidau ïonig gan ehangu'r ystod o ddeunyddiau sydd ar gael a thiwniadwyedd eu priodweddau. Gellir esbonio eu hymddygiad cyfnod hylif delfrydol/nondelfrydol gan adeiledd solet yr halwynau. Mae dadansoddiad oes o gydffurfiadau nodweddiadol ar gyfer hylifau ïonig yn dangos ymddygiad nodweddiadol ar 400 K (tymheredd yn agos at y tymheredd anweddiad arbrofol), sy'n dangos bod newidiadau cydffurfiad yn digwydd pan fydd yr hylif ïonig yn cael ei anweddu.

C: Pam mae hylifau ïonig yn cael eu defnyddio mewn batris?

A: Mae hylifau ïonig yn dangos ffenestr sefydlogrwydd electrocemegol eang o hyd at 5 V heb unrhyw fflamadwyedd hyd yn oed mewn cysylltiad uniongyrchol â thân a dargludedd cymharol uchel. Gellir defnyddio'r hydoddiant aseton/dŵr fel toddydd gwrth-i adfer ac ailgylchu'r hylif ïonig. Gellir ailddefnyddio'r hylif ïonig yn effeithlon mewn pum cylch. Mae purdeb yr hylif ïonig yn lleihau gydag ailddefnyddio, ond cynhelir effeithiolrwydd.

C: Beth yw anfanteision hylifau ïonig?

A: Papurau Ffynhonnell (4) Mae manteision hylifau ïonig a grybwyllir yn y papur yn cynnwys eu ffenestr botensial eang o sefydlogrwydd, dargludedd trydanol uchel, a'r gallu i ddisodli dŵr mewn rhai prosesau. Y brif anfantais a grybwyllir yw eu gludedd uchel, sy'n rhwystro trylediad ac yn lleihau cyfraddau adwaith.

C: Beth yw'r adwaith Heck mewn hylifau ïonig?

A: Mae'r adwaith Heck wedi'i addasu i'r amrywiadau canlynol: Adwaith Heck hylif ïonig: Yn yr amrywiad hwn, mae'r adwaith yn cael ei weithredu ym mhresenoldeb hylif ïonig er mwyn osgoi ligandau ffosfforws. Mae'r amrywiad hwn yn caniatáu i'r adwaith fynd rhagddo mewn dŵr ac yn gwneud y catalydd yn ailddefnyddiadwy.

C: Beth yw rôl hylifau ïonig?

A: Mae hylifau ïonig (ILs), halwynau pwynt toddi isel, yn gyfansoddion cemegol arwyddocaol. Oherwydd eu nodweddion eithriadol a'u natur hynod diwnadwy, mae ILs wedi dod yn chwaraewyr hanfodol ym meysydd catalysis a synthesis, biotechnoleg, dadansoddeg, electrocemeg, echdynnu, ac ati.

C: Pam mae hylifau ïonig yn hylif ar dymheredd ystafell?

A: Felly, mae'r ILs hyn yn hylif o dan amodau amgylchynol safonol oherwydd bod y cyflwr hylif yn thermodynamig ffafriol, oherwydd maint mawr a hyblygrwydd cydffurfiad yr ïonau dan sylw, sy'n arwain at enthalpïau dellt bach a newidiadau entropi mawr sy'n ffafrio toddi.

C: Pam mae hylifau ïonig yn dargludo trydan?

A: Mae hyn oherwydd y ffaith nad yw ïonau'n rhydd i symud mewn solid gan eu bod wedi'u trefnu mewn dellt ïonig. Pan fydd sylwedd ïonig yn cael ei hydoddi mewn hydoddiant neu dawdd mae'r dellt ïonig yn cael ei dorri i lawr gan ganiatáu i'r ïonau symud yn rhydd ac felly mae dargludiad yn digwydd.

C: Pam mae hylifau ïonig yn cael eu galw'n doddyddion gwyrdd?

A: Mae effeithiau anffafriol toddyddion organig ar yr amgylchedd ac iechyd dynol wedi tynnu sylw gwyddonwyr a thechnolegwyr yn gynyddol am ateb tymor hir. Yn ddiweddar, mae hylifau ïonig (ILs) wedi dod i'r amlwg fel dewis arall sy'n gyfeillgar i'r amgylchedd i leihau'r defnydd o doddyddion organig.

C: A ellir defnyddio hylifau ïonig mewn batris?

A: Mae Hylifau Ïonig (ILs) wedi'u cynnig fel electrolytau mewn LIBs dros y blynyddoedd diwethaf. Er enghraifft, mae Kim et al. Datblygodd [9] y prototeip batri o Li/LiFePO4 a Li4Ti5O12/LiFePO4 gan ddefnyddio ILs seiliedig ar pyrrolidinium a disgrifir eu nodweddion perfformiad ynddo.

C: A yw hylifau ïonig yn hygrosgopig?

A: Mae'n hysbys bod y rhan fwyaf o hylifau ïonig yn hygrosgopig i raddau amrywiol, a gall hynny fod yn niweidiol neu'n ddefnyddiol yn dibynnu ar y cais dan sylw. Gall dŵr gronni'n araf dros oriau neu ddyddiau i lefelau dirlawnder sy'n cyfateb i'r lefel lleithder. Yn fwy diweddar, disgrifiwyd hylifau ïonig fel 'cadarn yn thermol', gyda'r moniker hwn yn aml yn tarddu o'u hanweddolrwydd isel yn hytrach na'u sefydlogrwydd cynhenid.

C: A yw hylifau ïonig yn gynaliadwy?

A: Mae synthesis hylifau ïonig yn cynnwys sawl cam gydag adweithyddion gwenwynig iawn. Gellir cyflawni'r adferiad trwy brosesau gwyrdd a'i ailddefnyddio am sawl cylch. Mae hylifau ïonig yn wenwynig yn bennaf ac yn fioddiraddadwy'n wael. Nid yw hylifau ïonig yn cydymffurfio â 12 egwyddor cemeg gwyrdd. Yn wir, mae IL yn cynnwys ïonau organig a/neu anorganig,2 a gall gynnwys mwy nag un cation neu anion. Mae rhyngweithiadau electrostatig a gwasgarol ar wahanol raddfeydd hyd o fewn yr hylif, sy'n arwain at ei gymeriad annisotropig iawn.

Fel un o gynhyrchwyr a chyflenwyr hylifau lonig blaenllaw yn Tsieina, rydym yn eich croesawu'n gynnes i hylifau lonig rhad cyfanwerthu sydd ar werth yma o'n ffatri. Mae'r holl gynhyrchion cemegol o ansawdd uchel a phris cystadleuol.